Question

2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
• B． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）减小
• C． 再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
• D． 溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
D．醋酸中氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积可计算出水电离的氢离子浓度．

解答 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=3的醋酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，醋酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则该醋酸溶液中由水电离出的c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-3}}$mol/L=1×10^-11mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．