Question

2．已知：相同温度下K_a（HF）＞K_a（HCN）．现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所含离子数目为n₁，后者溶液中所含离子数目为n₂，下列关系正确的是（　　）

• A． 溶液pH：NaF＞NaCN
• B． n₁＞n₂
• C． H₂O的电离程度：NaF＞NaCN
• D． c（F^-）＜c（CN^-）

Answer 1

分析 HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F^-＜CN^-，离子的水解是对水的电离的促进作用，水解程度大，则水电离的程度大．

解答 解：A、HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F^-＜CN^-，溶液pH：NaF＜NaCN，故A错误；
B、因为酸根离子水解程度F^-＜CN^-，则c（F^-）＞c（CN^-），所以NaF溶液中氢离子浓度大于NaCN，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaF溶液中离子个数大于NaCN离子个数，即n₁＞n₂，故B正确；
C、HF的酸性比HCN的酸性强，HF的电离程度大于HCN，则其酸根离子水解程度F^-＜CN^-，离子的水解是对水的电离的促进作用，所以H₂O的电离程度：NaF＜NaCN，故C错误；
D、因为酸根离子水解程度F^-＜CN^-，则c（F^-）＞c（CN^-），故D错误；
故选B．

点评 本题以离子个数比较为载体考查了盐类水解，题目难度中等，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键．