Question

下列方程式正确的是（　　）

• A、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• B、硫化钠溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH^-
• C、向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑
• D、氯化亚铁溶于稀硝酸中；3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．反应后的溶液为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠的物质的量之比为1：2；
B．硫离子的水解分步进行，且为可逆反应；
C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
D．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子．

解答： 解：A．Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．硫离子的水解分步进行，水解方程式以第一步为主，正确的水解方程式为：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故B错误；
C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，正确的离子方程式为：SO₂+CO₃^2-=SO₃^2-+CO₂↑，故C错误；
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中，反应的离子方程式为：3FeO+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式正误判断，题目难度中等，注意正误离子方程式的书写原则，明确常见的难溶物、弱电解质、氧化物等需要保留化学式的物质，注意电荷守恒、电子守恒、质量守恒定律的应用．