Question

16．下列叙述正确的是（　　）

• A． 已知反应：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O，反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示：
  

  t/min	0	20	40	60	80
  c（H2O2）mol/L	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

  则0～20 min用H₂O表示化学反应速率为0.02mol/（L•min）
• B． 向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快
• C． 恒容密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当反应达到平衡后，向体系中通入N₂，NH₃的体积分数一定增加
• D． 在一体积可变密闭容器中进行反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），当反应达到平衡后，在保证H₂浓度不变的前提下，向容器中通入H₂平衡不移动

Answer 1

分析 A、反应速率V=$\frac{△c}{△t}$计算，速率之比等于化学方程式计量数之比分析，但水为纯液体；
B、反应速率与浓度变化有关，浓度增大反应速率增大，浓度减小，反应速率减小；
C、向体系中通入N₂，氨气物质的量增加，但体积分数不一定；
D、体积可变的容器中通入氢气，保证氢气浓度不变，体积和平衡会发生变化；

解答 解：水为纯液体，无浓度变化，不能用H₂O不能表示化学反应速率，故A错误；
B、反应速率与浓度变化有关，浓度增大反应速率增大，浓度减小，反应速率减小，向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率不一定加快，故B错误；
C、向体系中通入N₂，氨气物质的量增加，但体积分数不一定，和加入氮气的量有关，故C错误；
D、体积可变的容器中通入氢气，氢气浓度不变，平衡不动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析，化学反应速率计算应用，注意打断平衡状态的条件分析，掌握基础是关键，题目难度中等．