Question

8．95℃时，水中的H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，若把0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH值为（　　）

• A． 2
• B． 4
• C． 10
• D． 12

Answer 1

分析 95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，则此时Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，结合水的离子积计算溶液pH．

解答 解：95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，则此时Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，
若把0.01mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，c（OH^-）=0.01mol/L，
则c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-10mol/L，
pH=-lgc（H⁺）=10．
故选C．

点评 本题考查pH的计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用，明确95℃时水的离子积为解答该题的关键．