题目内容
7．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（ ）| A． | 用活性炭除去冰箱中的异味 | B． | 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 | ||
| C． | 食物长时间放置后变质腐败 | D． | 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 |
分析 发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．用活性炭除去冰箱中的异味，利用活性炭的吸附性，与氧化还原反应无关，故A选；
B．燃烧为剧烈的氧化还原反应，故B不选；
C．食物长时间放置后变质腐败，发生缓慢氧化反应，故C不选；
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及生活中化学反应的应用为解答的关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（ ）
| A． | 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 | |
| B． | 生产陶瓷的主要原料是黏土 | |
| C． | 普通玻璃的主要成份只有SiO2 | |
| D． | 硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料生产 |
18．下列措施不能增大反应速率的是（ ）
| A． | 把块状反应物粉碎 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 提高反应物浓度 | D． | 使用合适的催化剂 |
15．对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
| A． | 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32- | |
| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42- | |
| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+ | |
| D． | 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有Na+ |
2．氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：
[Cu（H2O）4]2+（淡蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄绿色）+4H2O，下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（ ）
[Cu（H2O）4]2+（淡蓝色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黄绿色）+4H2O，下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（ ）
| A． | 加压 | B． | 加入NaCl溶液 | C． | 加AgNO3溶液 | D． | 加盐酸 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| B． | 电离时生成的阳离子有H+ 的化合物叫做酸 | |
| C． | CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质 | |
| D． | 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 |
19．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
| A． | 高压条件有利于合成氨反应 | |
| B． | 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 | |
| C． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 | |
| D． | 增加氧气的量有利于SO2催化氧化成SO3 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 已知反应：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O，反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示：
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| B． | 向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快 | |||||||||||||
| C． | 恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡后，向体系中通入N2，NH3的体积分数一定增加 | |||||||||||||
| D． | 在一体积可变密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），当反应达到平衡后，在保证H2浓度不变的前提下，向容器中通入H2平衡不移动 |
17．100mL6mol•L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的是（ ）
| A． | 硫酸钠（aq） | B． | 硝酸钾（aq） | C． | 醋酸钠（s） | D． | 水 |