Question

下列有关说法正确的是

A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

B．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、由于反应为可逆反应，故冲入1摩尔二氧化硫时，反应的二氧化硫到1摩尔，所以放出的热量比Q/2小，故不选A；B、该反应时自发的氧化还原反应，故可以实现化学能转变为电能，故选B；C、由于反应放热，升高温度，平衡向逆向移动，氢气的转化率减小，速率增大，故不选C；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热热反应，故不选D。

考点：反应热的计算，条件对速率和平衡的影响，电离平衡。