题目内容
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空
I．探究Cl2与 NH3的反应
（1）为制取干燥NH3，可将装置C与Ｄ装置连接；则装置C中的烧瓶内固体可以选用 ；（可多选）
A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．P2O5 D．生石灰
（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，则第一个E装置内的药品是 ；
（3）装置F可用于探究Cl2与 NH3(已知Cl2与 NH3可发生反应：3Cl2＋2NH3─→N2＋6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入 ，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案（操作过程、实验现象）鉴定该固体中的阳离子 。
Ⅱ．探究某些物质的性质：
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 ；
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶F中发生反应的化学方程式为： ；装置F中可加入足量NaOH溶液，则其所起的作用是 。
（1） A、D (共2分)；（2）饱和食盐水 (2分)
（3）氯气(2分)；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+ （3分）
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色 (3分)
（5）H2S＋SO2==3S＋2H2O； 吸收尾气H2S、SO2，防止污染环境 (每空2分，共4分)
【解析】
试题分析：（1）氨气是碱性气体，不能与碱性干燥剂碱石灰 、生石灰反应，但是能够与无水CaCl2和P2O5 发生反应，因此干燥时应该使用碱石灰 、生石灰，选项是 A、D，（2）装置A、E、E（用两个相同的装置）连接可制取纯净、干燥的Cl2，在装置A中制取Cl2，由于浓盐酸有挥发性，所以在Cl2在含有杂质HCl和H2O。先用饱和食盐水来吸收杂质HCl，再用浓硫酸干燥气体，所以第一个E装置内的药品是饱和食盐水；（3）装置F可用于探究Cl2与 NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，由于Cl2的密度比氨气大，为了使气体被充分反应，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现 浓厚的白烟并在容器内壁凝结，二者发生反应3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。白色固体是NH4Cl，检验其阳离子的方法是：取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；（4） 利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，把装置A产生的氯气通入到盛有NaBr溶液的E中，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ，所以会看到装置E中溶液有无色变为橙红色；（5）在装置B中用FeS与稀硫酸反应产生H2S, 在装置C中用70%的硫酸与Na2SO3发生反应制取SO2，然后将气体通过导管1、2通入到F，在烧瓶F中发生反应H2S＋SO2==3S＋2H2O；由于H2S、SO2都是大气污染物，所以在排放之前要进行尾气处理，由于二者都是酸性气体，可以与NaOH溶液发生反应，所以装置F中可加入足量NaOH溶液，其所起的作用是吸收尾气H2S、SO2，防止污染环境。
考点：考查干燥剂、除杂试剂的选择、NH4+离子的检验方法、物质性质的验证方法、方程式的书写及尾气处理的知识。
名校课堂系列答案
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
下列说法正确的是
A．原子序数④元素大⑦元素
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
硬脂酸甘油脂
3,3-二甲基-2-丁醇
4C (s)＋D(g),△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。
