题目内容
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 存在．
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在．
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在．
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 ．
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；
（4）结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在：Ba2+，一定不存在：SO42-；
（5）综合以上分析解答即可．
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；
（4）结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断，一定存在：Ba2+，一定不存在：SO42-；
（5）综合以上分析解答即可．
解答：
解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，CO32-、AlO2-能够与氢离子反应，在溶液中不会存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3-，故答案为：NO3-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；
（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I-、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I-、Ba2+；NH4+．
（2）四氯化碳溶液呈紫红色，说明加入氯水后有碘单质生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能将碘离子氧化，不共存，所以一定不含NO3-，故答案为：NO3-；
（3）加入氢氧化钠溶液的过程中没有沉淀生成，说明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+；
（4）部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子，所以存在钡离子，一定不存在硫酸根离子，故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）综合以上分析可知，一定存在离子：H+、I-、Ba2+；还不能确定是否存在：NH4+，故答案为：H+、I-、Ba2+；NH4+．
点评：本题主要考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子共存情况，明确检验离子时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．
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| |||
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