题目内容
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：（1）C元素气态氢化物的电子式
（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为磷元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，根据A的原子结构示意图可知，x=2，故A的质子数为14，则A为Si元素，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，B元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，则C为氮元素，C、D同主族，则D为磷元素，
（1）由以上分析可知C为N元素，其气态氢化物为NH3，分子中H原子与N原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞P＞N，
故答案为：；Mg＞Si＞P＞N；
（2）A的最高价氧化物为SiO2，与氢氧化钠反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，则酸性：HNO3＞H2SiO3＞H3PO4，
故答案为：HNO3＞H2SiO3＞H3PO4．
（1）由以上分析可知C为N元素，其气态氢化物为NH3，分子中H原子与N原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞P＞N，故答案为：
；Mg＞Si＞P＞N；（2）A的最高价氧化物为SiO2，与氢氧化钠反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）元素的非金属性越强，则对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞P＞Si，则酸性：HNO3＞H2SiO3＞H3PO4，
故答案为：HNO3＞H2SiO3＞H3PO4．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，掌握原子核外电子排布规律．
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