Question

下列说法正确的是（　　）

• A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
• B、食盐溶液能导电，所以它是电解质
• C、SO₃的水溶液可以导电，但它不是电解质
• D、NaHSO₄无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na⁺、H⁺和SO

  2- 4

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据强电解质与溶液的导电性的关系；
B．根据在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
C．电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，在水中SO₃本身不能电离；
D．NaHSO₄在熔融状态下能够电离出Na⁺、HSO₄^-．

解答： 解：A．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故A错误；
B．食盐溶液能导电，但它是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．SO₃和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO₃的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是SO₃，所以二氧化碳是非电解质，不是电解质，故C正确；
D．NaHSO₄在水溶液里可以电离出Na⁺、H⁺和SO₄^2-，在熔融状态下能够电离出Na⁺、HSO₄^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了强电解质、弱电解质和电解质、非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．