题目内容
下列各组材料中，不能组成原电池的是：（ ）
| A | B | C | D | |
| 两极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
| 插入溶液 | 稀硫酸 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据形成原电池的条件来分析，形成原电池的条件有：①两种活泼性不同的电极②电解质溶液③闭合回路④能自发进行氧化还原反应．
解答：
解：A．因两电极材料不同，锌能与稀硫酸自发进行氧化还原反应，形成闭合回路，构成了原电池，故A不选；
B．铜为负极，银为正极，可形成原电池，故B不选；
C．蔗糖不导电，不能形成原电池，故C选；
D．铁为负极，铜为正极，可形成原电池，故D不选．
故选C．
B．铜为负极，银为正极，可形成原电池，故B不选；
C．蔗糖不导电，不能形成原电池，故C选；
D．铁为负极，铜为正极，可形成原电池，故D不选．
故选C．
点评：本题考查原电池知识，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的学习积极性和科学素养，难度不大，注意把握原电池的工作原理和组成条件．
练习册系列答案
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在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A、v（SO2）=4mol/（L?min） |
| B、v（O2）=3mol/（L?min） |
| C、v（SO2）=0.1mol/（L?s） |
| D、v（O2）=0.1mol/（L?s） |
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ）
①SiO2+2C
| ||
| ||
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
| A、①④⑤⑥ | B、②③④⑥ |
| C、①②③⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O上述反应中的氧化剂是（ ）
| A、C2H5OH |
| B、CrO3 |
| C、H2SO4 |
| D、Cr2（SO4）3 |
下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（ ）
| A、金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 |
| B、共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 |
| C、范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 |
| D、氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 |
高分子化合物
是由下列哪些有机物加聚生成（ ）
是由下列哪些有机物加聚生成（ ）| A、126 | B、135 |
| C、125 | D、235 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 | ||
| B、食盐溶液能导电，所以它是电解质 | ||
| C、SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 | ||
D、NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO
|
在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）| A、与甲酸发生酯化反应 |
| B、与NaOH水溶液共热 |
| C、与银氨溶液作用 |
| D、在催化剂存在下与HCN作用 |