题目内容
X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是（ ）
| A、最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 |
| B、X的非金属性比Y的强 |
| C、X的阴离子比Y的阴离子还原性强 |
| D、X的气态氢化物比Y的稳定 |
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
B、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
C、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱；
D、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定．
B、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
C、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱；
D、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定．
解答：
解：X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，则X位于Y的左端，
A、同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的弱，故A错误；
B、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以X的非金属性比Y的弱，故B错误；
C、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，即X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故C正确；
D、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定，所以X的气态氢化物不如Y的稳定，故D错误．
故选C．
A、同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的弱，故A错误；
B、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以X的非金属性比Y的弱，故B错误；
C、同周期元素从左到右，单质的氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，即X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故C正确；
D、同周期元素从左到右，气态氢化物越来越稳定，所以X的气态氢化物不如Y的稳定，故D错误．
故选C．
点评：本题主要考查了元素周期律的应用，掌握和运用元素周期律是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
| A、0.10 mol/L Ag+ |
| B、0.20 mol/L Zn2+ |
| C、0.20 mol/L Cu2+ |
| D、0.20 mol/L Pb2+ |
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）
| A、v（SO2）=4mol/（L?min） |
| B、v（O2）=3mol/（L?min） |
| C、v（SO2）=0.1mol/（L?s） |
| D、v（O2）=0.1mol/（L?s） |
X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（ ）
| A、X＞Y＞Z |
| B、X＞Z＞Y |
| C、Y＞X＞Z |
| D、Y＞Z＞X |
下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A、T2O与D2O | ||||
B、
| ||||
| C、O2和O3 | ||||
D、
|
下列相对应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaHSO4溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
| B、氢氟酸雕刻玻璃：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ |
| C、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2+H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2=Si+4HCl，其中反应①和③属于（ ）
①SiO2+2C
| ||
| ||
| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
①过量的锌与18mol?L-1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③过量的Mn02与浓盐酸（加热）；④过量铜与浓硫酸（加热）；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石．
| A、①④⑤⑥ | B、②③④⑥ |
| C、①②③⑤ | D、①②③④⑤⑥ |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 | ||
| B、食盐溶液能导电，所以它是电解质 | ||
| C、SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 | ||
D、NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO
|