在一定的温度下.可逆反应A 2C(g)达到平衡的标志是 A．C分解速率与B生成速率相等 B．A.B.C的浓度不再变化 C．单位时间生成n mol A.同时生成3n mol B D．A.B.C的分子数之比为132 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为132

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是

A.CuCl2 [CuSO4]　　 B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl]　 D.CuSO4 [Cu(OH)2]

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等； E元素的最外层电子数与A相同．

（1）写出C原子的原子结构示意图：　　．

（2）标准状况下，11.2L BA4中含有电子数目为：　5NA　．

（3）化合物E2D与ACD3反应的化学方程式（需用元素符号表示）：　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O　．

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B．向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－+2H＋

C．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn）,这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料。已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（）

A.该原子与同周期ⅠA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子层结构

B.该原子最外层有8个电子 C.该原子中子数是86

D.1mol气体氡的质量大约是444g

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（）

①分子中具有7个碳原子的芳香烃 ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃 ④分子中具有6个碳原子的烷烃 ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃

A. ①②③ B. ③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④⑤

Ⅱ（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

（2）通过计算确定该有机物的分子式;

(3)试写出该有机物可能的结构简式.

在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20% B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L 苯中含有N_A个苯分子

B．1 mol/L NaCl溶液含有N_A个Na^＋

C．1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO

D．16 g CH₄中含有4 N_A个C—H键

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