用惰性电极电解下列溶液.一段时间后.再加入一定质量的另一物质中.溶液能与原溶液完全一样的是 A.CuCl2 [CuSO4] B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl] D.CuSO4 [Cu(OH)2] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原溶液完全一样的是

A.CuCl2 [CuSO4]　　 B.NaOH [NaOH] C.NaCl [HCl]　 D.CuSO4 [Cu(OH)2]

练习册系列答案

相关题目

下列递变规律正确的是(　　)

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强， B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D．P、S、Cl最高正价依次降低。

在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（）

A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L^-1的硫酸中

B. 向100 mL 3 moI·L^-1的硝酸中加入5.6 g铁

C.用50 mL 18 mol·L^-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)

D.在5×10⁷ Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

Ⅰ．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(ClO）₂；④CaCl₂；

⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃。向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________（请填序号）

（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因____________________________；

如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反应：① 2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O；② Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；

③[ ]K₂Cr₂O₇+[ ]FeSO₄+[ ] ===[ ]Fe₂(SO₄)₃+[ ]Cr₂(SO₄)₃+[ ]K₂SO₄+[ ]H₂O

（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；

（2）配平反应③的化学方程式并用单线桥表示电子转移；

下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（）

A．NaCl溶液浓度不变 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液浓度变小 D．X是正极，Y是负极

某原电池的总反应方程式为：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能实现该反应的为

	A	B	C	D
正极材料	Cu	石墨	Fe	Ag
负极材料	Fe	Cu	Cu	Cu
电解质液	CuSO4	Fe2(SO4)3	FeCl3	AgNO3

在量热计中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)该反应的热化学方程式为。

(2)在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是

A. 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C. 为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量

D. 若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响。

(3) 你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，________较大，其原因是______________________________________________。

下列溶液中的c （Cl ﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中的c （Cl﹣）相等（　　）

	A．	300mL1mol•L﹣1 氯化钠溶液	B．	150mL2mol•L﹣1氯化铵溶液
	C．	75mL3mol•L﹣1 氯化钙溶液	D．	10mL1.5mol•L﹣1 氯化钡溶液

在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

A．C分解速率与B生成速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为132

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