题目内容
4．下列方程式正确的是（ ）| A． | AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| B． | 碳酸的电离方程式：H2CO3?2H++CO32- | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1 | |
| D． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．碳酸为弱酸，分步电离，以第一步为主；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，H对应稳定氧化物为液态水；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A．AlCl3 溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸的电离方程式为H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1，故C错误；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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15．反应Ⅰ、Ⅱ是不同物质间的反应．其他条件相同时，温度、压强如下表：
则反应Ⅰ、Ⅱ的化学反应速率大小关系是（ ）
| 反应 | 温度 | 压强 |
| Ⅰ | 80℃ | 1个标准大气压 |
| Ⅱ | 100℃ | 2个标准大气压 |
| A． | 反应Ⅰ更大 | B． | 反应Ⅱ更大 | C． | 一样大 | D． | 无法确定 |
12．下列现象不能用氢键解释的是（ ）
| A． | 冰的密度小于液态水 | B． | NH3容易液化 | ||
| C． | NH3极易溶于水 | D． | HF分子比HCl分子稳定 |
⑥
⑦甲酸
形成分子内氢键的有⑥；形成分子间氢键有①②③⑤⑦
，该反应需吸收60KJ•mol-1的能量，此能量是断开氢键所需的能量，所以此键的键能为30kJ•mol-1
．
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 | |
| B． | 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| C． | 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| D． | 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
16．T℃时在2L 密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示．则下列结论不正确的是（ ）
| A． | 反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率υ（X）=0.1 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 增大 | |
| D． | 若在相同条件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，达到平衡后X 的转化率为30% |
13．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | 将pH=2的盐酸与0.01 mo1•L-1氨水等体积混合：c（NH4+）=c （Cl-） | |
| C． | CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-） | |
| D． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H 2C2O4）] |
