Question

3．海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意图如图：下列说法正确的是（　　）

• A． 通过氯碱工业可生产的产品仅仅为NaOH、Cl₂
• B． 除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→适量盐酸
• C． 可将MgCl₂•6H₂O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl₂
• D． 电解MgCl₂溶液可制取金属镁

Answer 1

分析 A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，根据物质间的反应确定产品；
B．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
C．若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

解答 解：A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，延伸产品可以有NaClO、盐酸、Na₂CO₃等，故A错误；
B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤→盐酸，故B正确；
C．若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O来得到无水MgCl₂，故C错误；
D．镁是活泼金属，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到镁单质，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的分离和提纯、金属的冶炼等知识点，难度不大，注意由MgCl₂•6H₂O获得氯化镁的方法，为易错点．