题目内容

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g） ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

练习册系列答案
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（1）请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，冷却④ ，⑤ ，⑥ ,摇匀、装瓶。

（2）所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

下列说法正确的是（ ）

A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化

C．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

D．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化

下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ）

A．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－

B．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－

D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－

①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（ ）。

合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)

（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。

②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。

（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。

②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。

a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是

a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

b.容器内压强不再变化

c.混合气体密度不再变化

d.混合气体的平均相对分子质量不再变化

e.CH4的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:

则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.

反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

(1)1.4 MPa (2)2.1 MPa

平衡时M的体积分数与反应条件的关系图

A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

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