NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．标况下.22.4LS O3含氧原子数为3NAB．将1molCl2通入到水中.则N ＝2NAC．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热充分反应后.容器内分子总数大于2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应.产物的分子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，22.4LS O3含氧原子数为3NA

B．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

C．2 molSO2和1 molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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[化学——选修5：有机化学基础]

对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________

（2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为______________；

（3）D的结构简式为_____________；

（4）F的分子式为_______________；

（5）G的结构简式为______________；

（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是_____________（写结构简式）。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g） ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是

A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间

B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处

C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量

D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

在一个密闭容器中进行如下反应：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是

A．Z的浓度为0.4 mol·L－1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

C．X2的浓度为0.4 mol·L－1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液

B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液

C．150 mL 2 mol·L-1氯化钡溶液

D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )

A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小

B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)

C．反应CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)的△H＞0

D．若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率