题目内容
合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)
（2）向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图2为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图2中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图3中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4) = 。
②在相同实验条件下，若改为加入CH4 0.1mol，若要求平衡后H2在反应混合气中质量分数不变，则还需加入的物质及其物质的量为
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是
a.单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO
b.容器内压强不再变化
c.混合气体密度不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
e.CH4的质量分数不再变化
⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:
则反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_________.
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(g)=2CO2(g) ΔH=
-566kJ/mol
CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是
2C(g)，达到平衡后，恢复至温度。下列有关说法不正确的是
C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是