题目内容
X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( )
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g） ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞- 452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液
C．150 mL 2 mol·L-1氯化钡溶液
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小
B．在t2时，D点的反应速率：ν(逆)＞ν(正)
C．反应CO(g)+H2O(g) ? CO2(g)+H2(g)的△H＞0
D．若t1 、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF H++F-，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )
A．通HCl(g) B．加入少量KF(s)
C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)
某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3
C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH
在①Al2O3 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④(NH4)2SO3四种物质中，与盐酸和NaOH溶液均可反应的是( )
A．①②③ B．②③④ D．①③④ D．①②③④
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
某化学学习小组学习电化学后，设计了下面右图的实验装置图：下列有关该装置图说法中正确的是
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动
B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大
D．合上电键一段时间，当丙池中生成标准状况下560ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体
(g)=2CO2(g) ΔH=
-566kJ/mol
CO2(g)+H2(g)，的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是( )
H++F-，如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )
OH)3 ③
NaHCO3 ④(NH4)2SO3四种物质中，与盐酸和NaOH溶液均可反应的是( )
③④