题目内容

16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣的主要成分是Cu．
（3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．

分析 （1）称量固体药品时需要的仪器是托盘天平；
（2）Al、Mg性质都较活泼，能和稀盐酸反应生成金属阳离子，Cu和稀盐酸不反应；
（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠．

解答 解：（1）称量固体药品时需要的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；
（2）Al、Mg性质都较活泼，能和稀盐酸反应生成金属阳离子，Cu和稀盐酸不反应，所以滤液中金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣主要成分是Cu，
故答案为：Mg2+、Al3+；Cu；
（3）剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠，有关离子方程式为：H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓，
故答案为：H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．

点评 本题以金属的分离和提纯为载体考查离子方程式的书写、物质成分判断等知识点，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱溶液，为易错点．

练习册系列答案
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A．（4Q1+4Q2+4Q3）kJB．（2Q1-2Q2+6Q3）kJC．[2（Q1+Q2+Q3）]kJD．（2Q1-6Q2+2Q3）kJ
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B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
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1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
（1）表中数据b＜ f． （选填“＞”、“＜”或“=”）
（2）该反应的熵变△S＞ 0，△H＞ 0． （选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为60%．
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