已知①C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-Q1 kJ•mol-1,②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=-Q2 kJ•mol-1,③H2O(g)=H2O(l)△H3=-Q3 kJ•mol-1,若使92g液体酒精完全燃烧.恢复到室温.则放出的热量为( )A．(4Q1+4Q2+4Q3)kJB．(2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；若使92g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为（　　）

A．

（4Q₁+4Q₂+4Q₃）kJ

B．

（2Q₁-2Q₂+6Q₃）kJ

C．

[2（Q₁+Q₂+Q₃）]kJ

D．

（2Q₁-6Q₂+2Q₃）kJ

分析 ①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；
据盖斯定律，①-②+3×③计算．

解答解：①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1；
据盖斯定律，①-②+3×③得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-（Q₁-Q₂+3Q₃）KJ/mol，即1mol酒精完全燃烧放热（Q₁-Q₂+3Q₃）KJ，则92g液体酒精为2mol完全燃烧放热为：（2Q₁-2Q₂+6Q₃）KJ，
故选：B．

点评本题考查根据盖斯定律计算反应热，难度中等，关键是构造目标热化学反应方程式，注意反应热的符号，难度不大．

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16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）

	A．	其熔点比金属铝的熔点高
	B．	一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
	C．	该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
	D．	该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	B．	SO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
	C．	漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
	D．	Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

14．化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH₂$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH₂CH₂OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH₃）₂CHCHO；
（3）I的结构简式为

，生成I的反应类型取代反应；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
（5）F生成G的化学方程式为：

；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．

1．如表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t₁
水的离子积常数	1×10-¹⁴	1×10-¹²

请回答以下问题：
（1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba²⁺）与c（OH^-）之比为1：200．
（2）t₁℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．

11．化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
	B．	绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染
	C．	高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
	D．	SO₂是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO₂，SO₂既可杀菌又可用来保鲜

18．已知某一温度下：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH₂以及2.0molCO₂．
（1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少？
（2）若保持相同的条件，改为投入1.0molH₂以及4.0molCO₂，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少？
（3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：增大反应中的一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率．

15．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（　　）

	A．	（CH₃）₃CCH₂CH₂CH₃		B．	（CH₃）₂CHCH（CH₃）₂
	C．	（CH₃CH₂）₂CH CH₂CH₃		D．	（CH₃）₂CHCH₂CH₃

16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
[已知AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-]
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg²⁺、Al³⁺，滤渣的主要成分是Cu．
（3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H⁺+OH^-═H₂O、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．

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