Question

19．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是（　　）

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.92	0.75	0.63	0.60	C1	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

• A． 实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了
• B． 实验2中，c₁=0.60mol•L^-1c₂=1.2 mol•L^-1
• C． 10-20min反应的速率：实验3＞实验2＞实验1
• D． 达平衡时A的转化率：实验3＜实验1

Answer 1

分析 A、实验1中，反应进行到40min后，反应达到了化学平衡，但是反应并为停止；
B、由表格所知，实验2中，反应进行到40min也达到平衡，据此判断c₁；由于温度不变，化学平衡常数不变，据此判断c₂；
C、以10至20min为例求出反应速率进行比较；
D、转化率=$\frac{已经转化的}{参加反应的}$×100%，据此解答即可．

解答 解：A、实验1中，反应进行到40min后，A的浓度不再改变，说明此反应达到了化学平衡，及正逆反应速率相等，但是反应未停止，故A错误；
B、2A（g）?B（g）+D（g）
开始（mol/L）1.0     0      0
转化         0.5     0.25   0.25
平衡         0.5      0.25   0.25
K=$\frac{0.25×0.25}{0．{5}^{2}}$=0.25，温度不变，K不变，则实验2中有：
             2A（g）?B（g）+D（g）
开始（mol/L） c₂ 0            0
转化c₂-0.6 $\frac{1}{2}$（c₂ -0.6）$\frac{1}{2}$（c₂ -0.6）
平衡         0.6     x     x
K=$\frac{[\frac{1}{2}（{c}_{2}-0.6）]^{2}}{0．{6}^{2}}=\frac{1}{4}$，解 c₂=1.2，故B正确；
C、在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1，在实验2中，反应在10至20min时间内平均速率为V=$\frac{△c}{△t}=\frac{0.92mol/L-0.75mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.40mol/L-0.25mol/L}{10min}$=0.015mol•（L•min）^-1，故实验3=实验2＞实验1，故C错误；
D、实验3中转化率=$\frac{1.0-0.2}{1.0}$×100%=80%，实验1中转化率=$\frac{1.0-0.5}{1.0}$×100%=50%，两者实验3＞实验1，故D错误，
故选B．

点评 本题主要考查的是化学反应速率的计算、平衡常数的应用以及转化率的计算等，综合性较强，难度不大．