题目内容
9．Cu与浓硫酸反应后，为证明是否生成了硫酸铜，向混合液中加水观察溶液是否呈蓝色，此操作正确吗？分析 反应后浓硫酸剩余，加水稀释时应注意防止酸液飞溅，以此解答．
解答 解：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．
答：不正确．
点评 本题考查物质的检验，侧重于浓硫酸稀释的考查，注意把握浓硫酸的性质以及实验操作方法，注意实验安全问题，难度不大．
练习册系列答案
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19．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g） 在3种不同条件下进行（均未使用催化剂），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表，下列叙述正确的是（ ）
实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | C1 | 0.60 |
| 3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 实验1中，当反应进行到40min以后，反应停止了 | |
| B． | 实验2中，c1=0.60mol•L-1c2=1.2 mol•L-1 | |
| C． | 10-20min反应的速率：实验3＞实验2＞实验1 | |
| D． | 达平衡时A的转化率：实验3＜实验1 |
20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：4 | B． | 1：5 | C． | 1：4.5 | D． | 1：2 |
14．在一个10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物质的量为2mol，I2的物质的量为5mol，5s后，HI的物质的量为0.5mol，则这5s内H2的反应速率为（ ）
| A． | 0.04mol•L-1•s-1 | B． | 0.005mol•L-1•s-1 | ||
| C． | 0.01mol•L-1•s-1 | D． | 0.1mol•L-1•s-1 |
18．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol Ne含有的电子数目为10NA | |
| B． | 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数 | |
| C． | 2.8g氮气所含的分子数为NA | |
| D． | 1.8gNH4+中含有的质子数为NA |
）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应如图1：操作流程如图2：
．
+3NaOH
CH3COONa+2H2O+
．