Question

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL　1mol/L　NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是

 

．
（2）观察到

 

现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．反应的化学方程式是

 

．
（3）写出溴乙烷在NaOH醇溶液中发生反应的化学方程式

 

．
（4）为证明溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是生成的气体，检验的方法是

 

（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成物乙醇、溴化钠都溶于水；
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应生成乙烯、溴化钠、和水，其化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）检验乙烯可根据其能使酸性KMnO₄溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO₄溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．

解答： 解：溴乙烷与氢氧化钠反应生成乙醇与溴化钠，
（1）溴乙烷沸点低，溴乙烷易挥发，用水浴加热热均匀，减少溴乙烷的损失，故答案为：使试管受热均匀，减少溴乙烷的损失；
（2）溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，生成的产物乙醇、溴化钠都易溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，反应化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH

H2O  .

△

CH₃CH₂OH+NaBr，故答案为：试管内溶液静置后不分层；CH₃CH₂Br+NaOH

H2O  .

△

CH₃CH₂OH+NaBr；
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应生成乙烯、溴化钠、和水，其化学方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH

乙醇

△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
（4）溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯，检验乙烯可根据其能使酸性KMnO₄溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO₄溶液褪色且有气泡产生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可
，故答案为：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO₄溶液的试管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溴水褪色）．

点评：本题考查了卤代烃的性质，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸．