题目内容
某学习小组拟通过实验探究绿矾（FeSO4?7H2O）热分解的产物．实验前准备：
（1）理论分析小组成员从理论上分析，认为下列分解产物不可能的是
a．Fe2O3、SO3、H2O
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查阅资料常压下SO3熔点16.8℃，沸点44.6℃
实验探究：
针对以上可能的组合猜想，该学习小组设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（3）实验过程：
①仪器连接后，检查装置A与B气密性的操作为
②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热双通管．
③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色．
④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色．
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊．
（4）实验结果分析：
结论1：B中收集到的液体是
结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有
结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3．
实验反思：
（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：
（6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，
选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．H2O2 d．NaOH溶液．
考点：性质实验方案的设计,铁及其化合物的性质实验
专题：实验题,实验设计题
分析：（1）依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降来分析；
（3）根据检查装置A与B气密性的原理加压看是否产生气泡来判断；
（4）硫酸钡是白色沉淀，二氧化硫能使品红褪色；
（5）二氧化硫会对大气造成污染；
（6）2价铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）根据检查装置A与B气密性的原理加压看是否产生气泡来判断；
（4）硫酸钡是白色沉淀，二氧化硫能使品红褪色；
（5）二氧化硫会对大气造成污染；
（6）2价铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色．
解答：
解：（1）依据氧化还原反应的特征化合价有升必有降，
a．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故a不可能；
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故b可能；
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故c可能；
故选：a；
（3）检查装置A与B气密性的操作为关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好；故答案为：关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好；
（4）往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明B中收集到的液体是硫酸溶液；品红溶液褪色，说明有SO2生成，故答案为：H2SO4溶液；SO2；
（5）二氧化硫会对大气造成污染；故应有尾气吸收装置，故答案为：在C装置后增加一套尾气处理装置；
（6）2价铁离子具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：b．
a．Fe2O3、SO3、H2O化合价只有铁升高了，没有降低的，故a不可能；
b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故b可能；
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O铁升高硫降低了，故c可能；
故选：a；
（3）检查装置A与B气密性的操作为关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好；故答案为：关闭K，向C中加水至浸没导管口，微热双通管，观察到C中导管口有气泡连续放出，表明AB装置气密性良好；
（4）往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊，说明B中收集到的液体是硫酸溶液；品红溶液褪色，说明有SO2生成，故答案为：H2SO4溶液；SO2；
（5）二氧化硫会对大气造成污染；故应有尾气吸收装置，故答案为：在C装置后增加一套尾气处理装置；
（6）2价铁离子具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：b．
点评：本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答．
练习册系列答案
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C、
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