题目内容
某研究性学习小组探究Na2SO4与SO2的反应．
猜想一：从性质的角度来分类，SO2与CO2可分为一类，均属于 ；由此类推：SO2可与Na2O2反应，化学方程式为 ．
猜想二：因Na2O2有 性，SO2与Na2O2的反应为：SO2+Na2O2═Na2SO4
【设计实验】
利用下列实验装置如图1，使SO2与Na2O2反应，假设玻璃管内的Na2O2完全反应．
A中反应的化学方程式为 ；这样设计钢丝的目的是 ；实验时A中的现象为 ；该实验置有一明县不足时 ．
【验证猜想】利用反应后玻璃管中所得物质：
（1）验证猜想一的实验方案为： ；
（2）验证猜想二的实验方案如图2：
上述实验方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），请简要说明理由 ．
猜想一：从性质的角度来分类，SO2与CO2可分为一类，均属于
猜想二：因Na2O2有
【设计实验】
利用下列实验装置如图1，使SO2与Na2O2反应，假设玻璃管内的Na2O2完全反应．
A中反应的化学方程式为
【验证猜想】利用反应后玻璃管中所得物质：
（1）验证猜想一的实验方案为：
（2）验证猜想二的实验方案如图2：
上述实验方案是否合理
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：猜想一：从性质的角度来分类，SO2与CO2可分为一类，均属于酸性氧化物；根据二氧化碳与过氧化钠的反应书写；
猜想二：因SO2+Na2O2═Na2SO4，所以过氧化钠具有强氧化性；
【设计实验】
浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O；钢丝可以上下抽动的原因是可以控制反应的发生和结束；根据A中的反应产物分析实验现象；二氧化硫是有毒气体，所以最后应该增加一个尾气处理装置；
【验证猜想】
（1）验证猜想一只有亚硫酸钠生成，取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸，若产生剌激性气味气体，则证明Na2SO3；
（2）验证猜想二只有硫酸钠生成，加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸沉淀不溶解，但是由于稀硝酸具有强氧化性，即使开始生成的是亚硫酸钡，再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡而不溶解，据此分析；
猜想二：因SO2+Na2O2═Na2SO4，所以过氧化钠具有强氧化性；
【设计实验】
浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O；钢丝可以上下抽动的原因是可以控制反应的发生和结束；根据A中的反应产物分析实验现象；二氧化硫是有毒气体，所以最后应该增加一个尾气处理装置；
【验证猜想】
（1）验证猜想一只有亚硫酸钠生成，取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸，若产生剌激性气味气体，则证明Na2SO3；
（2）验证猜想二只有硫酸钠生成，加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸沉淀不溶解，但是由于稀硝酸具有强氧化性，即使开始生成的是亚硫酸钡，再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡而不溶解，据此分析；
解答：
解：猜想一：从性质的角度来分类，SO2与CO2可分为一类，均属于酸性氧化物；根据二氧化碳与过氧化钠的反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，所以SO2可与Na2O2反应为2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2，故答案为：酸性氧化物；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2；
猜想二：因SO2+Na2O2═Na2SO4，所以过氧化钠具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
【设计实验】
浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；钢丝可以上下抽动的原因是可以控制反应的发生和结束；根据A中的反应产物CuSO4和SO2，所以现象为铜丝上有气泡冒出，溶液变蓝色；二氧化硫是有毒气体，所以最后应该增加一个尾气处理装置；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；铜丝上下抽动，便于控制反应的发生和结束；铜丝上有气泡冒出，溶液变蓝色；没有尾气处理，将造成环境污染；
【验证猜想】
（1）验证猜想一只有亚硫酸钠生成，取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸，若产生剌激性气味气体，则证明Na2SO3，故答案为：取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸，若产生剌激性气味气体，则证明猜想一成立；
（2）验证猜想二只有硫酸钠生成，加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸沉淀不溶解，但是由于稀硝酸具有强氧化性，即使开始生成的是亚硫酸钡，再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡而不溶解，所以不合理，故答案为：不合理；若生成的是亚硫酸钠，加氯化钡生成白色的亚硫酸钡沉淀，再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡，沉淀同样不溶解；
猜想二：因SO2+Na2O2═Na2SO4，所以过氧化钠具有强氧化性，故答案为：强氧化性；
【设计实验】
浓硫酸与铜在加热条件下生成反应CuSO4、SO2和H2O，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
【验证猜想】
（1）验证猜想一只有亚硫酸钠生成，取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸，若产生剌激性气味气体，则证明Na2SO3，故答案为：取少量固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，滴加过量的1 mol?L-1稀盐酸，若产生剌激性气味气体，则证明猜想一成立；
（2）验证猜想二只有硫酸钠生成，加氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸沉淀不溶解，但是由于稀硝酸具有强氧化性，即使开始生成的是亚硫酸钡，再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡而不溶解，所以不合理，故答案为：不合理；若生成的是亚硫酸钠，加氯化钡生成白色的亚硫酸钡沉淀，再加稀硝酸时也会被氧化成硫酸钡，沉淀同样不溶解；
点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解、物质组成的测定等、实验方案设计等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A、碱性氧化物 五氧化二磷 P2O5 |
| B、酸性氧化物 干冰 CO2 |
| C、酸 硫酸 H2S |
| D、碱 纯碱 Na2CO3 |
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
如图为化学反应气体体积测定仪．相同温度下，物质的量浓度均为1mol?L-1盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，导电能力大小关系（ ）
| A、盐酸=硫酸=醋酸 |
| B、硫酸＞盐酸＞醋酸 |
| C、盐酸＞硫酸＞醋酸 |
| D、醋酸＞盐酸＞硫酸 |