题目内容

13．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C．福尔马林可作食品的保鲜剂
D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

分析 A．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；
D．浓硫酸与二氧化硅不反应．

解答 解：A．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B错误；
C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；
D．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及甲醛、胶体、二氧化硅的性质等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1molHCl中含有NA个质子
B．0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子
C．标准状况下，11.2 L乙醇中所含的碳原子数目为NA
D．16g的O2与O3混合物中氧原子数为NA
4．下列物质转化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．SO2→SO32-B．Cl2→HClC．Na+→NaD．S→SO2
1．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
则CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃时反应的平衡常数为2.25×10-4．
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．
8．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同．
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2
（1）三种物质依次是（填化学式）：ACO2、BH2O、CNa2CO3；
（2）这三种物质发生化合反应可生成一种新物质NaHCO3，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）HCO${\;}_{3}^{-}$与H+、OH-在溶液中能共存吗？若共存，下列问题不用回答；若不共存，写出反应的离子方程式．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
18．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（　　）
A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
5．写出下列反应的热化学方程式：
（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．N2H4（L）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622 kJ/mol
（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ热量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
（3）2molAl（s）与适量O2（g）反应生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al2O3（s）△H=-1669.8 kJ/mol．
2．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
3．下列说法正确的是（　　）
A．向氯化银的饱和溶液中加入氯化银固体，溶解平衡向右移动
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
D．25℃时．FeS、CuS的溶液积常数（Ksp）分别为6.3×10-18、1.3×10-36，除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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