Question

10．S．T．P下，H₂与CO₂的混合气体的密度比为0.893g/L，求H₂CO₂的体积比．

Answer 1

分析 在标准状况下，由H₂和CO₂组成的混合气体的密度为0.893g/L，所以混合气体的平均摩尔质量是0.893g/L×22.4L/mol=20g/mol，设混合物中H₂和CO₂物质的量分别为、y，根据相对分子质量求混合物中H₂和CO₂物质的量之比，从而得出其体积之比．

解答 解：在标准状况下，由H₂和CO₂组成的混合气体的密度为0.893g/L，所以混合气体的平均摩尔质量为：0.893g/L×22.4L/mol=20g/mol，
设混合物中H₂和CO₂物质的量分别为x、y，
则：$\frac{2g/mol×x+44g/mol×y}{x+y}$=20g/mol，整理可得：x：y=8：3，
相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则混合气体中H₂与CO₂的体积比为8：3，
答：混合气体中H₂与CO₂的体积比为8：3．

点评 本题考查了混合物的计算，题目难度中等，明确摩尔质量与标准状况下的密度、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握平均值发在化学计算中的应用方法．