题目内容

2．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（　　）
A．常用作净水剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用
C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨
D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅

分析 A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；
B、HClO有强氧化性，能杀菌消毒；
C、氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；
D、太阳能电池板的材料是单质硅．

解答 解：A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，而漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故不是强电解质，故A错误；
B、HClO有强氧化性，能杀菌消毒，但不能除去水中的杂质，故B错误；
C、氮氧化物能引起酸雨、光化学烟雾，在粉尘作用下使臭氧转化为氧气，从而破坏臭氧层，故C正确；
D、太阳能电池板的材料是单质硅，不是二氧化硅，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学与生活、生产、环境的关系，明确物质的性质及化学与生活、生产的联系即可解答，注意化学应服务于生活、生产，并关注环境保护问题，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列说法正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质，将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应
13．下列各组物质中，氮元素既有氧化性又有还原性的-组物质是（　　）
A．NH3、N2、NO、NO2B．NO、NO2、N2O、N2O3
C．N2、N2O、NO2、N2O5D．NH3、NO2、N2O4、HNO3
10．S．T．P下，H2与CO2的混合气体的密度比为0.893g/L，求H2CO2的体积比．
17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷（CH4）中的-种或几种组成，点燃该气体后，将燃烧后的产物依次通过无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水由白色变蓝色）和澄清石灰水，观察到无水硫酸铜铜变成蓝色，石灰水变浑浊．下列对气体组成的推断不正确是（　　）
A．可能只有甲烷B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能3种气体都存在
2．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）实验操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②④．
（3）装置B中的冷水作用为B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．（选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L（标况），电解池中通过的电子数为0.8mol
综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循环利用．
9．绿矾（FeSO4•7H2O相对分子质量为278））在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是除去溶液中的Sn2+离子，亚铁离子不沉淀．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②防止Fe2+被氧化．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（3）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.0100mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①滴定终点的判断依据是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
②上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

如图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b．（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰        b．饱和食盐水        c．浓硫酸    d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．
7．丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可发生的化学反应有（　　）
①加成  ②氧化  ③酯化  ④加聚  ⑤取代⑥水解．
A．只有①②③B．只有①②③④C．①②③④⑤D．全部

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