题目内容

15．下列说法中错误的是（　　）
A．电解质溶液导电的原因是靠自由移动的阴、阳离子
B．电解质在水溶液中不一定完全电离
C．纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电
D．无水CuSO4不导电，但胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电

分析 A、溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；
B、电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质水溶液中存在电离平衡；
C、固体电解质熔融可以导电，电解质为共价化合物的纯净物不导电；
D、胆矾为硫酸铜结晶水合物，属于纯净物不导电；

解答 解：A、电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故A正确；
B、电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质水溶液中存在电离平衡，强电解质完全电离，电解质在水溶液中不一定完全电离，故B正确；
C、固体电解质熔融可以导电，如熔融NaCl能导电，电解质为共价化合物的纯净物不导电，如AlCl3熔融不导电，故C正确；
D、胆矾为硫酸铜结晶水合物，无水CuSO4属于纯净物，不存在自由移动的离子，不能导电，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质电离、电解质和非电解质概念的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．下面是用碳酸钠固体配制500mL0.5mol/L氢氧化钠溶液的操作，请按要求填空：
（1）实际操作中需要用天平秤10.0g氢氧化钠；
（2）把称量好的药品放在小烧杯中，用适量蒸馏水进行溶解，并不断搅拌，目的是加速溶解；
（3）冷却后，将上述溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．若不洗涤，所配的溶液的浓度将偏低 （填偏高、偏低、无影响）；
（4）加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切．若加水超过刻度线，应该重新配制．若定容时俯视刻度线则偏高（填偏高、偏低、无影响）．
6．现有铁、铝、硅的混合物，将其分成两等份，一份加足量盐酸，一份加足量NaOH溶液，结果产生氢气的量相同，求混合物中铁和硅的物质的量比（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）
3．在恒容密闭容器中，反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，平衡常数增大
B．增大A的浓度，A的转化率不变
C．增大压强，化学平衡向正反应方向移动
D．增大B的浓度，A的转化率增大
10．S．T．P下，H2与CO2的混合气体的密度比为0.893g/L，求H2CO2的体积比．
20．在一支试管皂加人少量AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为产生白色沉淀，取上述所得Al（OH）3沉淀分别盛放在两支试管中，往一支中滴加盐酸，现象为白色沉淀消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为白色沉淀消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，说明Al（OH）3为两性氢氧化物．
2．FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）实验操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）②④．
（3）装置B中的冷水作用为B中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管；装置D中FeCl2全部反应后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：酸性KMnO4溶液．（选填“KSCN溶液”“酸性KMnO4溶液”或“AgNO3溶液”）
（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂
II．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
电解池中H+在阴极放电产生H2的体积为8.96L（标况），电解池中通过的电子数为0.8mol
综合分析实验 II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循环利用．
19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
回答下列问题：
（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．
20．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是1：1，一定条件下氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

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