题目内容
在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠消耗的氧气和HgO分解生成的氧气相等，相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，据此计算钠和HgO的物质的量之比．
解答：
解：完全反应后，恢复到原温度，容器中空气的成分仍不变，说明相当于钠消耗的氧气和HgO分解生成的氧气相等，相当于钠和HgO发生置换反应生成过氧化钠和Hg，方程式为2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，根据方程式知，Na和HgO的物质的量之比为1：1，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了元素化合物知识及相关计算，明确钠、氧化汞性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
优生乐园系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B、处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同 |
| C、在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA |
| D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 |
北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）
| A、丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳 |
| B、在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种 |
| C、分子中的3个碳原子在一条直线上 |
| D、丙烷和丁烷互为同系物 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI；
3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：4NaClO
| ||
| ||
下列说法不正确是（ ）
| A、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN |
| B、还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3 |
| C、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
| D、氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2 |
溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是（ ）
| A、溴元素在海洋中的储量是最大的 |
| B、海洋中NaBr的储量是盐类中最大的 |
| C、地球上99%以上的溴都储存在大海中 |
| D、海水中溴单质的总储量高达1×1014t |
下列说法正确的是（ ）
| A、①表示化学反应2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0 |
| B、②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C、③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n （Mn2+）随时间的变化 |
| D、④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 |