题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 |
| B、处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同 |
| C、在含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA |
| D、晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体 |
考点：原子核外电子排布,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：A、原子的核外电子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态；
B、同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；
C、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
D、氖是分子晶体．
B、同一轨道上最多排2个电子，其运动状态不同；
C、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
D、氖是分子晶体．
解答：
解：A、1s22s12p1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s2，故A正确；
B、同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；
C、在含4molSi-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所以氧原子的数目为4NA，故C错误；
D、晶体硅属于原子晶体，氖是分子晶体，故D错误．
故选A．
B、同一轨道上最多排2个电子，其自旋方向相反，故B错误；
C、在含4molSi-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，所以氧原子的数目为4NA，故C错误；
D、晶体硅属于原子晶体，氖是分子晶体，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原子电子排布式、二氧化硅晶体结构以及轨道等知识点，题目难度不大，注意相关知识点积累．
练习册系列答案
相关题目
如图所示装置进行试验（（图中铁架台仪器均已略去），在Ⅰ中加入试剂后，塞紧 橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出，一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上试验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（ ）
验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol?L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2．再向反应后的溶液中加入C2mol?L-1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系错误的是（ ）
A、铝为
| ||
B、C1=
| ||
| C、d=a+17b | ||
| D、与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-b）mol |
常温下有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）
| A、水电离的c（H+）：①=②=③=④ |
| B、若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C、等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②比较多 |
| D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是（ ）
| A、Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2 |
| B、Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 |
| C、Cu+空气→CuO CuO+HNO3→Cu（NO3）2 |
| D、Cu+浓硫酸→CuSO4 CuSO4+Ba（NO3）2→Cu（NO3）2 |
在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变．则钠和氧化汞的物质的量之比是