Question

1．如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：Cu²⁺+2e^-=Cu
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气56L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

Answer 1

分析 ①电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；
②根据电极反应，结合电子守恒和空气的组成情况来回答；

解答 解：①与电源负极相连的Zn是电解池的阴极，在锌片上阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
②锌片上发生的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu，锌片质量变化为64g，即析出64gCu，根据电极反应，转移电子为$\frac{64g}{64g/mol}$×2=2mol，根据反应N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，当转移电子2mol时，消耗氧气的物质的量是0.5mol，氧气的体积是空气体积的五分之一，所以消耗空气的体积是2.5mol，即标准状况下2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56．

点评 本题考查了电解池原理及物质的量的计算，根据各个电极上得失电子书写电极反应，再结合电极反应式进行有关计算，题目难度中等．