题目内容
将一定量铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体的体积为4.48L（标准状况下），则原溶液中硝酸的浓度为（ ）
| A、1.0mol?L-1 |
| B、0.8mol?L-1 |
| C、0.6mol?L-1 |
| D、0.4mol?L-1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铁与稀硝酸反应中，可能生成硝酸亚铁或硝酸铁，反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根据方程式可知，消耗的硝酸的物质的量n（HNO3）=4n（NO），根据标况下一氧化氮的体积计算出一氧化氮的物质的量，再根据c=
计算出稀硝酸的物质的量浓度．
| n |
| V |
解答：
解：标准状况下4.48LNO的物质的量为：n（NO）=
=0.2mol，
铁与硝酸反应生成硝酸亚铁的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁的反应方程式为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
两个方程式中都满足：n（HNO3）=4n（NO），
所以反应消耗的硝酸的物质的量为：n（HNO3）=4n（NO）=0.2mol×4=0.8mol，
原硝酸溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=
=
=0.8mol/L，
故选B．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
铁与硝酸反应生成硝酸亚铁的方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁的反应方程式为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
两个方程式中都满足：n（HNO3）=4n（NO），
所以反应消耗的硝酸的物质的量为：n（HNO3）=4n（NO）=0.2mol×4=0.8mol，
原硝酸溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=
| n |
| V |
| 0.8mol |
| 1L |
故选B．
点评：本题考查了有关化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式进行化学计算的方法，明确铁与稀硝酸反应中硝酸与一氧化氮的物质的量关系为解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体 |
| B、烷烃、烯烃中碳、氢两种元素的质量比均为定值 |
| C、甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢 |
| D、某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该有机物中必定含有碳、氢两种元素 |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）P-P：198 P-O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）| A、释放1638kJ的能量 |
| B、吸收1638kJ的能量 |
| C、释放126kJ的能量 |
| D、吸收126kJ的能量 |
某有机物的结构简式为
，等物质的量的该有机化合物分别与 Na、NaOH和新制Cu（OH）2悬浊液充分反应（反应时可加热煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物质的量之比为（ ）
，等物质的量的该有机化合物分别与 Na、NaOH和新制Cu（OH）2悬浊液充分反应（反应时可加热煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物质的量之比为（ ）| A、6：4：5 |
| B、1：1：1 |
| C、3：2：2 |
| D、3：2：3 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，64g S02含有的原子总数为3NA |
| C、标准状况下，11.2L SO3中含有分子的数目为0.5NA |
| D、常温常压下，1mol Na2O2中阴离子数为2NA |
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）
| A、原子序数：X＞Y＞Z |
| B、非金属性：X＞Y＞Z |
| C、原子半径：X＞Y＞Z |
| D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |