下列与实验相关的叙述正确的是 A. 钠在氯气中燃烧.产生白色的烟雾 B. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3.可加入适量的NaOH C. 配制溶液时.若加水超过容量瓶刻度.应该重新配制 D. 检验某溶液是否含有SO42-时.应取少量该溶液.依次加入BaCl2溶液和稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与实验相关的叙述正确的是( )

A. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾

B. 除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量的NaOH

C. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制

D. 检验某溶液是否含有SO₄^2-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

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下列说法正确的是（）

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1N_A

B.常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的分子数为0.02 N_A

C.标准状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1N_A

已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

下列说法中不正确的是

A．Na₂O₂ 、HClO 、SO₂等物质都具有漂白作用

B．液氨、液态氯化氢都是电解质

C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②碱性氧化物肯定是金属氧化物

③非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

⑦与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

A、②⑤ B、②⑦ C、②⑤⑥ D、③⑥

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。

① D的化学式是。

② 反应Ⅲ的离子方程式是。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是。

②鉴别B、C常用的一种试剂是； B可作净水剂，其原理

是：（用离子方程式表示）。

已知反应：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃烧热，则X为（　　）

A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（l）

铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[Fe·Cr]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是 (　　)

A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10

C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10

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