已知在酸性溶液中.下列物质氧化KI时.自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+.MnO4-→Mn2+.Cl2→Cl-.HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI.得到I2最多的是( ) A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe³⁺→Fe²⁺，MnO₄^—→Mn²⁺，Cl₂→Cl^—，HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些粒子氧化足量的KI，得到I₂最多的是( )

A．Fe³⁺ B．MnO₄^— C．Cl₂ D．HNO₃

练习册系列答案

金榜题名新中考全程总复习系列答案

永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案

新策略中考复习最佳方案同步训练系列答案

四川名校初升高自主招生一本通系列答案

北教传媒实战中考系列答案

宏翔文化寒假一本通期末加寒假加预习系列答案

相关题目

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是 ( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－= Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 L H₂O含有的分子数为1N_A

B.常温常压下，1.06 g Na₂CO₃含有的分子数为0.02 N_A

C.标准状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为1N_A

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是 ( )

A．Na⁺、Ca²⁺、SO₄²^－、CO₃^2- B．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、NO₃^－^-

C．K⁺、Al³⁺、SO₄²^－、NO₃^－ D．K⁺、Na⁺、CO₃²^－、SO₄²^－

已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

下列说法中不正确的是

A．Na₂O₂ 、HClO 、SO₂等物质都具有漂白作用

B．液氨、液态氯化氢都是电解质

C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

（1）若A为氯碱工业（以电解食盐水生产氯气、氢气和烧碱）的产品，C为厨房中的用品。

① D的化学式是。

② 反应Ⅲ的离子方程式是。

③ 氯碱工业制备A的化学方程式是，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是。

（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

①反应Ⅲ的离子方程式是。

②鉴别B、C常用的一种试剂是； B可作净水剂，其原理

是：（用离子方程式表示）。

化学反应 2A+B⇌2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡　正向　移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率　减小　；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色　变浅　；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡　不变　移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数　不变　；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率　不变　．（填增大、减小、不变）

试题分类