Question

常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．在N点，c(A—) = c(M+)+ c(MOH)

D．在K点，c(M+)> c(A—)> c(OH—)> c(H+)

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、根据曲线， 0.01molL1的HA的pH为2，则HA为强酸，当溶液的pH=7时，消耗的MOH的物质的量大于HA，则MOH为弱碱，故A错误；B、pH=7时，MOH过量，故B错误；C、N点pH=7，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A-)，则c(A-)= c(M+)，故C错误；D、K点，MOH过量，溶液呈碱性，所以c(M+) > c(A-) > c(OH) > c(H+)，故D正确。

考点：本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。