Question

2．实验室制备1，2-二溴乙烷的原理：
CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm -3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

（1）在反应中若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加；判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色已完全褪色．
（2）装置C中应加入c，吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体（填写正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO₄溶液
（3）装置B中竖直的长导管起安全管的作用，其原理是当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定．
（4）若产物中有少量Br₂，最好用d洗涤除去（填写正确选项前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO₃溶液
发生反应的化学方程为NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr．
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，主要目的是乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．

Answer 1

分析 实验室制备1，2-二溴乙烷：三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞，装置B起缓冲作用，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳，装置C中放氢氧化钠溶液，发生反应SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，除去杂质气体，乙烯含有不饱和键C=C双键，能卤素单质发生加成反应，D中乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷，反应为CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br，制得1，2-二溴乙烷，以此解答该题．

解答 解：（1）在反应中若加热后发现未加沸石，应冷却后补加，如溴的颜色已完全褪色，说明反应结束，故答案为：冷却后补加；溴的颜色已完全褪色；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故答案为：c；
（3）B中竖直的长导管起安全管可防止B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定，
姑姑答案为：当B中的压强过大时，安全管中液面上升，从而调节B中气压相对稳定；
（4）能与溴反应的为KI和NaHSO₃，但KI被氧化生成碘，引入新杂质，则应该用NaHSO₃，发生NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr，
故答案为：d； NaHSO₃+Br₂+H₂O=NaHSO₄+2HBr；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；
（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，过度冷却会凝固而堵塞导管，
故答案为：乙烯与溴水反应放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会使凝固而使气路堵塞．

点评 本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，难度中等．