Question

10．标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

试回答下列问题：
（1）（填写元素符号）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为NH₃，用电子式表示其形成过程为3H•+→．
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是：NaOH＞Mg（OH）₂ （填化学式）．
⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是：HClO₄＞H₂SO₄ （填化学式）．
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是，在该化合物中既含有离子键，又含有共价键．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl元素，
（1）根据分析写出各元素的元素符号；
（2）①和④号元素形成的化合物氨气，氨气为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
（4）三种元素形成的化合物为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，该化合物中既含有离子键又含有共价键．

解答 解：（1）根据各元素在周期表中的相对位置可知，①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl元素，
故答案为：H；C；O；Na；S；
（2）①和④号元素形成的化合物NH₃，NH₃属于共价化合物，分子中存在3个氮氢键，用电子式表示NH₃的形成过程为3H•+→，
故答案为：NH₃；3H•+→；
（3）⑦为Na、⑧为Mg，金属性Na＞Mg，则二者最高价氧化物的水化物的碱性是：NaOH＞Mg（OH）₂；
⑨为S、⑩为Cl元素，非金属性Cl＞S，则二者最高价氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；HClO₄；H₂SO₄；
（4）①、⑤、⑦号元素形成的化合物为NaOH，氢氧化钠为离子化合物，其电子式是；氢氧化钠中既含有离子键又含有共价键，
故答案为：；离子；共价．

点评 本题考查位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题应用提高学生的综合应用能力．