Question

一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

 

A.将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b

B.在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c

C.降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)

>c(HClO)

 

Answer 1

C

【解析】升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+)变小，A错；SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大，B错；降温，Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)增大，C正确；pH=7时，c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故c(Na+)>c(Cl-)，c(Na+)>c(ClO-)，由于HClO不完全电离，故c(Cl-)>c(ClO-)，D错