题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 |
| B、图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化 |
| C、图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m% |
| D、图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点 |
考点：电解质溶液的导电性,溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．溶液导电能力与自由移动的离子浓度成正比；
B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，离子浓度不相同；
C．溶解度是指：一定温度下，某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
D．温度不变溶解度不变．
B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，离子浓度不相同；
C．溶解度是指：一定温度下，某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；
D．温度不变溶解度不变．
解答：
解：A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，故A正确；
B．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，醋酸是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大，故B错误；
C．t℃时饱和溶液的质量分数=
×100%，故C错误；
D．温度不变，物质的溶解度不变，故D错误；
故选：A．
B．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，醋酸是弱电解质，不能完全电离，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大，故B错误；
C．t℃时饱和溶液的质量分数=
| m |
| 100+m |
D．温度不变，物质的溶解度不变，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了电解质溶液的导电能力，溶解度的概念，题目难度不大，注意固体物质溶解度只受温度的影响．
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| ||
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