题目内容
15．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是（ ）| A． | 反应中Al2（SO4）3被氧化 | |
| B． | Al2O3是氧化产物 | |
| C． | 该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2 |
分析 2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑中，S元素的化合价由0升高为+4价，S元素的化合价由+6价降低为+4价，以此来解答．
解答 解：A．S元素的化合价由+6价降低为+4价，则反应中Al2（SO4）3被还原，故A错误；
B．Al、O元素的化合价不变，则氧化铝不是氧化产物，故B错误；
C．状况未知，不能计算二氧化硫的体积，故C错误；
D．氧化产物、还原产物均为SO2，结合S原子守恒、电子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量之比为1：2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某温度下，水的离子积Kw=l×10-13．有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．
3．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④氧化（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| B． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| C． | 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液 | |
| D． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
20．
在KI溶液中存在下列平衡：T2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
在KI溶液中存在下列平衡：T2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应I2（aq）=I-（aq）?I${\;}_{3}^{-}$（aq）△H＞0 c（I3-）/mol•L-1 | |
| B． | 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 | |
| C． | 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆 | |
| D． | 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高 |
7．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列说法中正确的是（ ）
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由①式可知H2的燃烧热为241.8kJ/mol | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＞-483.6kJ/mol | |
| C． | 将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ | |
| D． | 将含1molBa（OH）2的稀溶液与含2mol HCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ |
4．解释下列现象的化学用语不正确的是（ ）
| A． | CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | |
| B． | 向CU（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀黑色：Cu（OH）2（s）+S2-?CuS（s）+2OH- | |
| C． | 新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| D． | 铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）