Question

7．已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol
下列说法中正确的是（　　）

• A． 由①式可知H₂的燃烧热为241.8kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＞-483.6kJ/mol
• C． 将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
• D． 将含1molBa（OH）₂的稀溶液与含2mol HCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ

Answer 1

分析 A、依据反应的燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；
B、气体水变化为液体放热，焓变为负值比较大小；
C、浓硫酸溶解过程中放热；
D、依据中和热概念和反应②是酸碱反应的中和热热化学方程式分析计算．

解答 解：A、反应①中生成的水是气体，不是稳定氧化物，1mol氢气的燃烧热不是241.8KJ/mol，故A错误；
B、气体水变化为液体放热，焓变为负值，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H＜-483.6kJ/mol，故B错误；
C、浓硫酸溶解过程中放热，含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ，故C错误；
D、将含1mol Ba（OH）₂的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后反应是强酸强碱稀溶液反应生成2mol水，依据反应②计算放出的热量等于114.6kJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，主要是物质聚集状态分析，概念实质判断，注意浓硫酸溶解过程中放热，题目难度中等．