题目内容

5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆     b．v正=v逆     c．v正＜v逆    d．无法判断
（5）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K等于 1.0 （填“大于”“等于”或“小于”）

分析 （1）依据化学方程式，平衡常数等于生成物的浓度的幂次方之积比上反应物浓度的幂次方之积；
（2）平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向进行，结合平衡移动原理分析判断；
（3）平衡状态是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析；
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），依据平衡常数分析判断分析进行的方向；
（5）依据化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，K不变．

解答 解：（1）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$，故答案为：$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$；
（2）图表中平衡常数随温度升高增大，说明升温平衡正向进行，正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（3）a．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强不变，容器中压强不变不能说明费用达到平衡状态，故错误；
b．混合气体中 c（CO）不变是平衡标志，故b正确；
c．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，υ正（H2）=υ逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故c正确；
d．c（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
（4）830℃下，K=1，若物质的浓度关系是c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），说明Q=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$＜K=1，反应正向进行，υ正＞υ逆；
故答案为：a；
（5）因为化学平衡常数仅与温度有关，所以830℃，在固定容器的密闭容器中放入1mol CO、5mol H2O，达到平衡后，其化学平衡常数K=1.0，故答案为：等于．

点评 本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，平衡常数计算，平衡标志分析是关键，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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