题目内容
已知二硫化碳（CS2）在常温下呈液态，将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫．常温下，按如图所示配好装置，待内外空气压强相等时，水银柱液面在A处．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃，并迅速移入锥形瓶中，再塞紧橡皮塞，二硫化碳安静地燃烧，A处水银柱液面下降．回答下列问题：
（1）写出二硫化碳燃烧的化学方程式
（2）说明A处水银柱液面下降的原因
（3）火焰熄灭后，静置一段时间恢复到原温度，右面水银柱液面的位置应该是
A．仍在A处 B．高于A处．低于A处
（4）设计该实验的目的之一是验证
A．质量守恒定律
B．能量守恒定律
C．阿伏加德罗定律
D．原子守恒定律．
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：（1）二硫化碳与氧气反应生成二氧化硫、二氧化碳；
（2）反应放热，压强增大；
（3）根据反应前后容器内的压强变化解答；
（4）根据反应CS2+3O2
CO2+2SO2的特点判断．
（2）反应放热，压强增大；
（3）根据反应前后容器内的压强变化解答；
（4）根据反应CS2+3O2
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解答：
解：（1）二硫化碳与氧气反应生成二氧化硫、二氧化碳，方程式为CS2+3O2
CO2+2SO2，
故答案为：CS2+3O2
CO2+2SO2；
（2）由方程式CS2+3O2
CO2+2SO2可知反应前后气体的体积不变，反应放出的热量使容器内气体体积膨胀，使A处水银柱液面下降，
故答案为：反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀；
（3）从化学方程式CS2+3O2
CO2+2SO2来看，反应前后气体体积不变，故压强不变，水银柱的位置仍然在原处，
故答案为：A；同温同压下，反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同；
（4）反应CS2+3O2
CO2+2SO2中，反应前后气体的物质的量相等，因此在同温同压下具有相同的体积，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论．所以该实验验证了阿伏加德罗定律，故答案为：C．
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故答案为：CS2+3O2
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（2）由方程式CS2+3O2
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故答案为：反应中放出热量，使锥形瓶内气体受热膨胀；
（3）从化学方程式CS2+3O2
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故答案为：A；同温同压下，反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同；
（4）反应CS2+3O2
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点评：本题考查物质的性质探究以及阿伏伽德罗定律的验证，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握反应的特点，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
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| C、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ |
| D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-=H2O |
如图（图中有部分仪器未画出），有一容积为300ml的注射器，与一500ml的蒸馏烧瓶相连，烧瓶中有0.384g铜片．现向烧瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口．试回答：
常温下，向20mL0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）| A、图中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- |
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| C、当V[NaOH（aq）]=40 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） |
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标况下，在100 mL 0.1mol?L-1某NaOH溶液中通入一定量CO2后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示．（假设生成的CO2全部逸出）．求：