题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________（用元素符号表示）。
（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________（填化学式），该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。
（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子中，中心原子的价层电子对数为4的酸是______（填化学式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。
（4）Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物中的配体为___________，n值为__________，Dn+的基态电子排布式为____________。
（5）立方EB晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。人工制备的EB晶体中常存在缺陷：一个E2+空缺，另有两个E2+被两个E3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B，该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。
【答案】
（1）N>O>S；
（2）SO3；sp2；
（3）H2SO3、H2SO4；HNO2；
（4）SO42-、NH3；3；1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）
（5）
；1:11
【解析】
试题分析：A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，则B为O元素，A为N元素；D元素的价电子数是其余电子数的一半，D为Co元素；C与B同主族，C为S元素；A与F同主族，则F为As元素；D与E同族，则E为Ni元素。
（1）非金属性强的第一电离能大，但N的2p电子半满为稳定结构，则a、b、c中，第一电离能由大到小排序为N＞O＞S， 故答案为：N＞O＞S；
（2）B与C形成的二元化合物有SO2和SO3，其中SO2中S元素采用sp2杂化，为V型结构，属于极性分子，SO3中S元素采用sp2杂化，为平面正三角形结构，属于非极性分子，故答案为：SO3；sp2；
（3）A、C分别形成的常见的含氧酸分子为硝酸或亚硝酸和硫酸或亚硫酸，其中硝酸中N原子的价层电子对数为3+
×（5-1-2×2）=3，亚硝酸中N原子的价层电子对数为2+×（5-1-2）=3，硫酸中S原子的价层电子对数为4+×（6-1×2-2×2）=4，亚硫酸中S原子的价层电子对数为3+×（6-1×2-2）=4，中心原子的价层电子对数为4的酸是硫酸和亚硫酸，酸根呈平面三角形的酸是亚硝酸，故答案为：H2SO3、H2SO4；HNO2；
（4） Con+、Br-、硫酸跟氨气按1:1:1:5形成某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，说明溴离子在外界，滴加BaCl2溶液无现象，说明硫酸根在內界，配合物中的配体为SO42-、NH3，根据电荷守恒，n=1+2=3，Co3+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故答案为：SO42-、NH3；3；1s22s22p63s23p63d6；
（5）NiO的晶体为立方面心结构，晶体中含O为8×
+6×
=4，含Ni为1+12×
=4，晶胞边长为a pm，体积为（a×10-10cm）3，该晶胞的密度为
gcm-3=
gcm-3；设1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.96-x）mol，根据晶体仍呈电中性，可知 3x+2×（0.96-x）=2×1，解得x=0.08mol，Ni2+为（0.96-x）mol=0.88mol，即离子数之比为Ni3+：Ni2+=0.08：0.88=1：11，故答案为：；1：11。
