题目内容

【题目】室温时,将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

【答案】D

【解析】

试题分析:常温下pH=a的稀NaOH溶液中c(OH-)=10a-14mol/L,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-bmol/L,则A.若x=y,且a+b=14,则,即n(H+)=n(OH-),酸碱恰好中和,溶液呈中性,pH=7,A错误;B.若10x=y,且a+b=13,则,即n(H+)>n(OH-),反应后溶液的pH<7,B错误;C.若ax=by,且a+b=13,则 ,所以n(H+)>n(OH-),反应后溶液的pH<7,C错误;D.若x=10y,且a+b=14,则,所以n(H+)<n(OH-),反应后溶液的pH>7,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分,B原子核外p轨道上有1对成对电子,D元素的价电子数是其余电子数的一半,C与B同主族,A与F同主族,D与E同族。回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

(2)B与C形成的二元化合物中,属于非极性分子的是________(填化学式),该分子中心原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)A、C分别形成的常见的含氧酸分子中,中心原子的价层电子对数为4的酸是______(填化学式,下同),酸根呈平面三角形的酸是________________。

(4)Dn+、Br-、C的最高价含氧酸跟、A的简单氢化物按1:1:1:5形成某配合物,向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀,滴加BaCl2溶液无现象,则该配合物中的配体为___________,n值为__________,Dn+的基态电子排布式为____________。

(5)立方EB晶体的结构如图所示,其晶胞边长为apm,列式表示EB晶体的密度为__________g·cm-3(不必计算出结果,阿伏伽德罗常数的值为NA)。人工制备的EB晶体中常存在缺陷:一个E2+空缺,另有两个E2+被两个E3+所取代,其结果晶体仍呈电中性,但化合物中E和B的比值却发生了变化。已知某化合物样品组成E0.96B,该晶体中E3+与E2+的离子个数之比为_____________。

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