据报道.最近苹果公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池.电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍.可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH- $? {充电}^{放电}$2CO32-+6H2O.则下列说法正确的是( )A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B．放电时每消耗1 mol CH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．据报道，最近苹果公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^- $?_{充电}^{放电}$2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

	A．	构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
	B．	放电时每消耗1 mol CH₃OH转移12 mol电子
	C．	放电时电解质溶液的pH逐渐增大
	D．	放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

分析放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．

解答解：A．燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；
B．放电时每消耗1 mol CH₃OH转移6mol电子，故B错误；
C．放电时消耗氢氧根离子，所以电解质溶液的pH逐渐减小，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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13．

有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na₂S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₄中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
并配制成溶液进行如下探究．试回答：
（1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌或加速固体溶解．
（2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl₂溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na₂SO₃．则该白色沉淀是BaSO₄．
（3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na₂SO₃：取A溶液滴加滴加BaCl₂溶液观察到白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解．
（4）向B溶液中滴加H₂SO₄溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH＞7的原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式说明）．
（5）请结合图2继续探究：
①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式H₂O+SO₂+S₂O₃^2-=S↓+2HSO₃^-，反应中通入气体表现酸性．
②为了验证FeCl₃溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．
上述设计方案无法达到实验目的是：方案一和二；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀（或稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，析出白色沉淀）．

14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH₃COOH	H₂CO₃	H₂S	H₃PO₄
1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12	K₁=7.5×10^-3 K₂=6.2×10^-8 K₃=2.2×10^-13

则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	碳酸的酸性强于氢硫酸
	B．	多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
	C．	常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	D．	向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

11．为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．
（1）其反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂
（2）滴定时，KMnO₄溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为．
（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c（b-a） mol/L．
（5）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC₂O₄溶液中，c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），下列关系正确的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2- ）
B．c（HC₂O₄^-）+c （C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
C．c（H⁺）＜c（OH^-）
D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

18．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH^-+H⁺═H₂O
	B．	将钠投入到硫酸铜溶液中发生的反应：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

8．下列各组物质中属于同位素的是：③⑤（填序号，下同），属于同素异形体的是：①④属于同系物的是：②属于同分异构体的是：⑥
①O₂和O₃
②CH₄和CH₃CH₂CH₂CH₃
③³⁵Cl和 ³⁷ Cl
④金刚石和石墨
⑤氕、氘和氚
⑥CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃和 CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₃．

15．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	中和滴定实验中，盛放NaOH溶液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
	B．	进行滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化
	C．	用pH试纸测量未知溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸
	D．	在中和反应反应热的测定中，测量完盐酸温度的温度计用水洗净后再测量NaOH溶液的温度

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中离子数为0.3 N_A
	B．	标准状况下，1.12 L NO与1.12LO₂的混合物中含有的分子数为0.1N_A
	C．	25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
	D．	常温常压下，2.8g N₂与CO的混合气体所含电子数为1.4 N_A

13．化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础
	B．	在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
	C．	根据酸碱质子理论，CO₃^2-属于酸
	D．	燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

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